Mineralogía II de Grado en Geología. Prácticas. 8. Descripción de visu de minerales: haluros y sulfatos.

Resumen

Los haluros están formados por iones halógenos, electronegativos y monovalentes, Cl^-, Br^-, I^- y F^-, unidos por cationes diversos. Forman un grupo de aproximadamente 90 minerales. Los más importantes son los fluoruros (Ca, Na, Al) y cloruros (Na, K, Mg, Pb), ya que F y Cl son más abundantes que Br y I. Otros cationes que aparecen son: Cu, Ag, Hg, Fe y Mn. Los haluros son los ejemplos más perfectos del mecanismo de enlace iónico puro en la naturaleza, dado que tenemos diferencias de electronegatividades grandes entre aniones y cationes. Esto condiciona las propiedades y estructuras de estos minerales. Tienden a formar estructuras de tipo empaquetado con muy alta simetría. Presentan dureza relativamente baja, puntos de fusión de moderados a elevados, y baja conductividad térmica y eléctrica en estado sólido. Sin embargo, a medida que aumenta la temperatura, la conductividad eléctrica es mayor, ya que en estas sustancias la electricidad se conduce por electrólisis, obedece al transporte de cargas por los iones, no por los electrones. En los sulfatos, el azufre se encuentra como S⁶⁺ y se combina con el oxígeno para formar grupos SO₄^2-, que es la unidad fundamental de los sulfatos. Los principales metales son Fe (fundamentalmente Fe³⁺), K, Na, Cu, Mg, Al, Ba y Ca. Se trata de compuestos relativamente complejos, por lo que suelen presentar baja simetría, principalmente monoclínica y rómbica. La densidad es función del catión, aumentando progresivamente en el orden Al-Mg, Na-K-Ca, Fe, Cu-Pb. En el mismo sentido, hay un descenso general de la dureza, que como media se encuentra entre 2 y 3,5. Muchos sulfatos son solubles en agua. La metodología de trabajo ha sido ampliamente descrita en prácticas anteriores.