Diagramas y transformaciones de fase. 3. Soluciones sólidas.
Resumen
La mezcla homogénea de dos o más clases de átomos en estado sólido se la conoce como solución sólida. Se denomina solvente la forma atómica más abundante y soluto a la forma atómica menos abundante. Se va a realizar el estudio de cómo se forman las soluciones sólidas y el porqué de su estabilidad. Se explican las distintas formas de expresar la concentración de las aleaciones. Se detallan las soluciones sólidas sustitucionales e intersticiales como las más comunes que se forman en estado sólido. Se explica el ejemplo de la solubilidad del C y del N en las dos estructuras cristalinas del hierro. Por otra parte se definen las fases intermedias, compuestos intermetálicos y fases ordenadas.
Palabras clave
Soluciones sólidas; Soluciones sólidas intersticiales; Soluciones sólidas sustitucionales; Reglas de Hume-Rothery; Fases intermedias; Fases ordenadas; Compuestos intermetálicos;